* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires (les forces entre les molécules) joue un rôle crucial dans la détermination du point d'ébullition. Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, conduisant à des points d'ébullition plus élevés.

* Forces de dispersion de Londres: La force intermoléculaire primaire entre le chlore (Cl₂) et les molécules d'iode (I₂) est les forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines.

* Taille et polarisabilité: L'iode est un atome beaucoup plus grand que le chlore. Les atomes plus grands ont plus d'électrons et un plus grand nuage d'électrons, les rendant plus polarisables (plus faciles à induire un dipôle temporaire). Cela signifie que les molécules d'iode connaissent des forces de dispersion de Londres plus fortes par rapport aux molécules de chlore.

* Tendance du point d'ébullition: Lorsque vous descendez le groupe halogène (F, Cl, Br, I), la taille atomique augmente et la force des forces de dispersion de Londres augmente. Cela conduit à une tendance à l'augmentation des points d'ébullition lorsque vous descendez le groupe.

en résumé: L'iode a des forces de dispersion de Londres plus fortes en raison de sa plus grande taille et de sa plus grande polarisabilité, ce qui a entraîné un point d'ébullition plus élevé par rapport au chlore.