Vous avez raison, le sodium (NA) et le chlore (CL) sont tous deux dans la même période (période 3) du tableau périodique. Cependant, ils ne sont pas dans le même groupe. Cette différence dans leur placement conduit à une différence significative dans leurs tailles atomiques. Voici pourquoi:

* Structure atomique: Lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite, le nombre de protons dans le noyau augmente. Cette charge positive accrue attire plus les électrons chargés négativement, rapprochant le nuage d'électrons du noyau.

* sodium vs chlore:

* sodium (na): A 11 protons et 11 électrons. Son électron le plus extérieur est dans l'orbitale 3S.

* chlore (cl): A 17 protons et 17 électrons. Ses électrons les plus externes se trouvent dans les orbitales 3S et 3P.

* Effet sur la taille: Parce que le chlore a une charge nucléaire plus importante (plus de protons), ses électrons sont dessinés plus étroitement. Cela rend le chlore plus petit que le sodium, même si les deux éléments ont leurs électrons les plus externes dans le même niveau d'énergie (3e niveau d'énergie).

en résumé:

* sodium (na): Une plus grande taille atomique due à une attraction plus faible entre son noyau et l'électron le plus externe.

* chlore (cl): Taille atomique plus petite due à une attraction plus forte entre son noyau et les électrons les plus externes.

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