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    Quelle est la formule empirique pour 13% de magnésium et 87 brome?
    Voici comment trouver la formule empirique d'un composé contenant 13% de magnésium (mg) et 87% de brome (BR):

    1. Supposons un échantillon de 100g

    * Cela rend les calculs plus faciles. Nous aurons 13 g de mg et 87 g de BR.

    2. Convertir les grammes en taupes

    * Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

    * Mg:13g / 24,31 g / mol =0,53 mol

    * Br:87g / 79,90 g / mol =1,09 mol

    3. Trouvez le rapport mole

    * Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (dans ce cas, 0,53 mol):

    * Mg:0,53 mol / 0,53 mol =1

    * BR:1,09 mol / 0,53 mol =2,06 (environ 2)

    4. Écrivez la formule empirique

    * Le rapport mole vous indique le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé.

    * La formule empirique est mgbr₂

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