1. Supposons un échantillon de 100 grammes

Cela rend les calculs plus faciles. Dans un échantillon de 100 grammes:

* Fer (Fe):65,0 grammes

* Oxygène (O):35,0 grammes

2. Convertir les grammes en taupes

* Moles de fe =(65,0 g fe) / (55,845 g / mol fe) =1,164 mol fe

* Moles d'O =(35,0 g o) / (15,9994 g / mol o) =2,188 mol

3. Trouvez le rapport mole le plus simple

Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (1,164 mol Fe):

* Fe:1,164 mol / 1,164 mol =1

* O:2,188 mol / 1,164 mol =1,88 ≈ 2 (rond au nombre entier le plus proche)

4. Écrivez la formule empirique

La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Par conséquent, la formule empirique de cet oxyde de fer est feo₂ .