1. Supposons un échantillon de 100g

Cela fait que les pourcentages se traduisent directement en grammes:

* 53,73 g Fe

* 46,27 g s

2. Convertir les grammes en taupes

Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* Fe:53,73 g / 55,845 g / mol =0,962 mol Fe

* S:46,27 g / 32.065 g / mol =1,443 mol

3. Trouvez le rapport mole

Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:

* Fe:0,962 mol / 0,962 mol =1

* S:1,443 mol / 0,962 mol =1,5

Puisque nous avons besoin de nombres entiers pour la formule empirique, multipliez les deux par 2:

* Fe:1 * 2 =2

* S:1,5 * 2 =3

4. Écrivez la formule empirique

La formule empirique est fe₂s₃ .