1. Forces intermoléculaires:
* Attraction entre le soluté et les molécules de solvant: Les molécules de soluté doivent être attirées par les molécules de solvant. Ces attractions peuvent être dues à:
* liaison hydrogène: Type d'attraction le plus fort, souvent trouvé entre les molécules d'eau et les molécules avec des groupes polaires comme les alcools et les sucres.
* Interactions dipol-dipole: Attraction plus faible entre les molécules polaires, comme l'éthanol et l'acétone.
* Forces de dispersion de Londres: Type d'attraction le plus faible, trouvé entre toutes les molécules, mais plus fort pour les molécules plus grandes.
* surmonter les interactions soluté-solue: Pour qu'un soluté se dissolve, les forces attractives entre ses propres molécules doivent être surmontées. Ceci est plus facile si l'attraction de soluté-solvant est plus forte.
2. Entropie:
* augmentation de l'aléatoire: La dissolution entraîne souvent une augmentation de l'aléatoire global du système (entropie). En effet, les molécules de soluté sont plus étalées dans le solvant, conduisant à un état plus désordonné.
3. Enthalpie:
* change d'énergie: La dissolution peut être exothermique (libération de la chaleur) ou endothermique (chaleur absorbante).
* dissolution exothermique: Les forces attractives entre le soluté et le solvant sont plus fortes que celles du soluté et du solvant elles-mêmes, conduisant à une libération d'énergie.
* Dissolution endothermique: Les forces attractives dans le soluté et le solvant sont plus fortes, nécessitant une entrée d'énergie pour les surmonter.
la règle "comme dissout comme":
Une règle générale est que les solutés polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires et que les solutés non polaires se dissolvent bien dans les solvants non polaires. En effet, les forces entre les molécules similaires sont généralement plus fortes que celles entre les molécules contraires.
Exemple:
* sel (NaCl) Dissolution dans l'eau:
* L'eau est polaire en raison de la distribution inégale des électrons, créant une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène.
* Le sel est également ionique, avec des ions sodium positifs (Na +) et des ions chlorure négatifs (Cl-) maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
* Les molécules d'eau entourent les ions, les charges négatives partielles des atomes d'oxygène attirées par les ions sodium positives et les charges positives partielles des atomes d'hydrogène attirées par les ions chlorure négatifs.
* Cette attraction surmonte les forces qui maintiennent les ions sel ensemble, provoquant la dissolution du sel.
en résumé:
La dissolution se produit lorsque les forces d'attraction entre le soluté et les molécules de solvant sont suffisamment fortes pour surmonter les forces contenant les molécules de soluté ensemble, tout en conduisant à une augmentation de l'aléatoire (entropie) du système. Ce processus peut être exothermique ou endothermique, selon les forces relatives des interactions impliquées.
