Voici pourquoi:
* chaleur de vaporisation: Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour changer une substance d'un liquide à un gaz à son point d'ébullition.
* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires entre les molécules détermine la quantité d'énergie nécessaire pour les séparer pendant la vaporisation. Des forces intermoléculaires plus fortes entraînent des chaleurs plus élevées de vaporisation.
* Forces de dispersion de Londres: La principale force intermoléculaire dans ces molécules diatomiques est les forces de dispersion de Londres. Ces forces augmentent avec l'augmentation de la taille moléculaire et de la polarisabilité.
iode (I2) est la plus grande molécule de la liste, ce qui en fait le plus polarisable. Cela signifie qu'il a les forces de dispersion les plus fortes de Londres, conduisant à la chaleur la plus élevée de vaporisation.
en résumé:
* i2> br2> cl2> f2> o2 (Augmentation de la chaleur de vaporisation)
