* hbr (acide hydrobromique) est un acide fort: Il se dissocie complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'il libère tous ses ions hydrogène (H +). Cela en fait un acide très fort.

* unités de mesure: 998 fait probablement référence au nombre de molécules de HBR, qui n'est pas une unité utile pour calculer le pH. Nous avons besoin non plus:

* moles: Le nombre de moles de HBR présents.

* molarité: La concentration de HBR en moles par litre (mol / L).

Voici comment calculer le pH d'une solution avec des quantités connues:

1. Calculez le nombre de moles de chaque acide:

* Moles de hno₃ =(masse de hno₃) / (masse molaire de hno₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol

* Vous devez fournir la masse de HBR pour calculer ses taupes.

2. Calculez la concentration totale des ions H +:

* HNO₃ et HBR sont des acides forts, ils contribuent donc tous leurs ions H + à la solution.

* [H +] =(moles de moles hno₃ + de HBR) / (volume total de solution)

* Vous aurez besoin du volume de la solution en litres (150000 L dans ce cas).

3. Calculez le pH:

* Ph =-log [H +]

Exemple:

Disons que vous avez 100 grammes de HBR.

1. moles de HBR:

* Moles de HBR =(masse de HBR) / (masse molaire de HBR) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol

2. Concentration totale des ions H +:

* [H +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 L ≈ 1,30 x 10 ^ -5 mol / L

3. pH:

* Ph =-log (1,30 x 10 ^ -5) ≈ 4,89

Veuillez fournir la masse de HBR en grammes pour obtenir un calcul de pH précis.