* Pression de vapeur: Les substances volatiles ont une pression de vapeur élevée, ce qui signifie qu'ils s'évaporent facilement et contribuent à la pression globale de vapeur de la solution.
* point d'ébullition: Une solution bout lorsque sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique. Plus la pression de vapeur de la solution est élevée, plus la température à laquelle il fera bouillir.
* La loi de Raoult: Cette loi stipule que la pression de vapeur d'une solution est proportionnelle à la fraction molaire du solvant (eau dans ce cas). Lorsqu'un soluté volatil est ajouté, il diminue la fraction molaire de l'eau, conduisant à une pression de vapeur plus faible et donc à un point d'ébullition plus faible.
Exemple:
L'ajout d'éthanol (une substance volatile) à l'eau abaissera le point d'ébullition de la solution résultante. En effet, l'éthanol a une pression de vapeur plus élevée que l'eau. La présence d'éthanol augmente la pression globale de vapeur de la solution, ce qui le fait bouillir à une température plus basse.
Remarque importante: La mesure dans laquelle le point d'ébullition est abaissé dépend de la concentration et de la volatilité de la substance volatile soluble. Des solutions plus concentrées et des substances plus volatiles auront un effet plus important sur le point d'ébullition.
