* Forces intermoléculaires: Ce sont les forces attractives entre les molécules. Ils sont plus faibles que les forces tenant des atomes ensemble dans une molécule (forces intramoléculaires).
* Types de forces intermoléculaires: Il existe trois types principaux:
* liaison hydrogène: Le type le plus fort, se produisant lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor.
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires, qui ont une extrémité positive et négative permanente.
* Forces de dispersion de Londres: Le type le plus faible, se produisant entre toutes les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme en gaz. Pour un liquide à ébullition, les molécules doivent avoir suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires les maintenant.
Voici comment tout se connecte:
* Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour se briser. Cela signifie que les liquides avec de fortes forces intermoléculaires ont des points d'ébullition plus élevés.
* La liaison hydrogène est le type de force intermoléculaire le plus fort. Des liquides comme l'eau, qui forment des liaisons hydrogène, ont des points d'ébullition élevés.
* Les liquides avec des forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de dispersion de Londres) ont des points d'ébullition plus bas. Par exemple, le méthane, qui n'a que les forces de dispersion de Londres, bouillonne à une température très basse.
Exemple:
* L'eau a un point d'ébullition de 100 ° C en raison de sa forte liaison hydrogène.
* L'éthanol a également une liaison hydrogène mais est plus faible que dans l'eau, donc il bout à 78 ° C.
* L'hexane, qui n'a que les forces de dispersion de Londres, bout à 69 ° C.
en résumé: La force des forces intermoléculaires détermine la quantité d'énergie nécessaire pour surmonter ces forces et diviser le liquide en gaz. Cela influence directement le point d'ébullition d'une substance.
