1. Polarité:
- L'eau est une molécule polaire en raison de la distribution inégale des électrons dans la molécule. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, entraînant une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.
- Cette polarité fait de l'eau un bon solvant pour de nombreux composés ioniques et polaires.
2. Liaison hydrogène:
- La polarité de l'eau permet la formation de liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
- Ces liaisons sont relativement faibles, mais elles sont responsables de nombreuses propriétés uniques de l'eau, telles que son point d'ébullition élevé, sa tension de surface et sa capacité à dissoudre de nombreux composés.
3. Capacité thermique élevée:
- L'eau a une capacité thermique élevée , ce qui signifie qu'il peut absorber une grande quantité d'énergie thermique avant que sa température augmente considérablement.
- Cette propriété aide à réguler la température dans les organismes vivants et l'environnement.
4. Chaleur élevée de vaporisation:
- L'eau nécessite une quantité importante d'énergie pour passer d'un liquide à un gaz (évaporation).
- Cette chaleur élevée de vaporisation Aide à refroidir le corps en transpirant.
5. Solvant universel:
- L'eau est souvent appelée solvant universel En raison de sa capacité à dissoudre une grande variété de substances.
- Sa polarité lui permet d'interagir et de dissoudre de nombreux composés ioniques et polaires.
6. Nature amphotérique:
- L'eau peut agir à la fois comme un acide et une base .
- Il peut donner un proton (H⁺) pour agir comme un acide ou accepter un proton pour agir comme une base.
7. Réactivité:
- L'eau peut réagir avec certaines substances pour former de nouveaux composés.
- Par exemple, l'eau réagit avec les oxydes métalliques pour former des hydroxydes et avec certains oxydes non métalliques pour former des acides.
8. Ionisation:
- Les molécules d'eau peuvent ioniser Dans une petite mesure, formant des ions H⁺ et OH⁻.
- Cela contribue à la nature acide ou fondamentale de l'eau.
9. Anomalie de densité:
- L'eau est la plus dense à 4 ° C . À mesure que la température tombe en dessous de 4 ° C, l'eau se dilate, ce qui rend la glace moins dense que l'eau liquide. Cette propriété permet à la vie aquatique de survivre dans des environnements froids.
Ces propriétés chimiques de l'eau la rendent essentielle à la vie sur Terre et contribuent à de nombreux processus importants dans l'environnement.
