L'équilibre dynamique décrit un état où deux processus opposés se produisent au même rythme , résultant en aucun changement net dans la composition du système. Cela ne signifie pas que le système est statique; Cela change constamment, mais les changements sont équilibrés.
Imaginez un récipient scellé avec de l'eau liquide et de la vapeur d'eau au-dessus. Voici ce qui se passe à la frontière liquide-vapeur:
* Évaporation: Les molécules d'eau liquide à la surface gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase de vapeur.
* condensation: Les molécules de vapeur d'eau dans l'air perdent de l'énergie et retournent à la phase liquide.
à l'équilibre:
* Le taux d'évaporation est égal au taux de condensation. Cela signifie que le nombre de molécules d'eau quittant la surface liquide équivaut au rendement du nombre.
* Les concentrations d'eau liquide et de vapeur d'eau restent constantes. Alors que les molécules individuelles transitent constamment entre les états, les quantités globales de liquide et de vapeur restent les mêmes.
Takeaway clé:c'est un équilibre, pas un arrêt. Même si le système apparaît statique, les molécules se déplacent constamment entre les états liquides et vapeur. La clé est que ces processus opposés se produisent au même rythme, ne conduisant à aucun changement net dans la composition du système.
l'équilibre global change-t-il?
Non. L'équilibre global ne change pas. L'équilibre dynamique implique un état stable où les taux de processus opposés sont égaux. Cela signifie qu'il n'y a pas de changement net dans la composition du système au fil du temps, même si les molécules individuelles transitent constamment entre les phases.
