Voici l'équation chimique équilibrée:
sr (no₃) ₂ (aq) + na₂s (aq) → srs (s) + 2nano₃ (aq)
Explication:
* Double déplacement: Les ions positifs et négatifs des réactifs changent de partenaires.
* états de matière:
* Le nitrate de strontium (SR (NO₃) ₂) et le sulfure de sodium (Na₂s) sont tous deux solubles dans l'eau, ils sont donc écrits comme (aq) pour les solutions aqueuses.
* Le sulfure de strontium (SRS) est insoluble dans l'eau, il se précipite donc hors de la solution en tant que solide (s).
* Le nitrate de sodium (nano₃) reste dissous dans la solution (aq).
* Solubilité: Les règles de solubilité aident à prédire si un produit sera soluble ou insoluble. Dans ce cas, les sulfures (à l'exception de ceux avec des cations du groupe 1 et de l'ammonium) sont généralement insolubles.
* Équilibrage: L'équation est équilibrée pour assurer un nombre égal d'atomes de chaque élément des deux côtés de la réaction.
Observations clés:
* A précipité blanc de sulfure de strontium (SRS) se formeront.
* La solution restera claire, mais la présence de nitrate de sodium (nano₃) peut être confirmée par des tests supplémentaires.
Remarque: Cette réaction est également considérée comme une réaction de précipitation car il implique la formation d'un précipité solide.
