1. Augmentation du mouvement moléculaire:
* Les molécules dans un solide sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes. À mesure que la chaleur est ajoutée, ces vibrations deviennent plus vigoureuses.
* À une température spécifique (le point de fusion), les vibrations deviennent si fortes que les molécules surmontent les forces attractives les tenant dans leurs positions fixes.
2. Affaiblissement des forces intermoléculaires:
* L'énergie thermique perturbe les forces intermoléculaires fortes (comme les liaisons hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres) qui maintiennent les molécules ensemble dans un réseau solide.
* Cet affaiblissement permet aux molécules de se déplacer plus librement et de changer leurs positions.
3. Changement de structure:
* La structure rigide et cristalline du solide se décompose. Les molécules commencent à se dépasser et à prendre un arrangement moins organisé et plus fluide.
4. Entropie accrue:
* La transition du solide au liquide augmente le trouble et le caractère aléatoire du système, qui est connu sous le nom d'entropie.
5. Changement de volume:
* Selon la substance, le volume peut augmenter ou diminuer pendant la fusion. Par exemple, l'eau se dilate lorsqu'elle gèle, mais la plupart des substances se contractent lors de la fusion.
6. Changement de phase:
* La transition du solide au liquide est un changement de phase, ce qui signifie un changement dans l'état physique de la question. Ce changement s'accompagne généralement d'un changement de densité, de viscosité et d'autres propriétés physiques.
En substance, la fusion implique:
* Gagner de l'énergie: La chaleur est absorbée par le solide, augmentant l'énergie cinétique des molécules.
* surmonter les forces: L'énergie ajoutée affaiblit les forces qui maintiennent les molécules ensemble dans une structure fixe.
* se déplaçant vers un état plus désordonné: Les molécules deviennent plus mobiles et moins organisées, résultant en un liquide.
