so₂ (g) + no₂ (g) ⇌ so₃ (g) + no (g)

Cette réaction représente la formation de trioxyde de soufre (SO₃) et d'oxyde nitrique (NO) à partir de dioxyde de soufre (SO₂) et de dioxyde d'azote (NO₂).

Pour trouver la constante d'équilibre (k) pour cette réaction, vous devez connaître les concentrations d'équilibre de tous les réactifs et produits.

Voici comment déterminer la constante d'équilibre:

1. Écrivez l'expression d'équilibre: Pour la réaction donnée, la constante d'équilibre (k) est définie comme:

K =([so₃] [non]) / ([so₂] [no₂])

où les crochets indiquent les concentrations d'équilibre de chaque espèce.

2. Déterminez les concentrations d'équilibre: Vous obtiendrez généralement ces valeurs expérimentalement. Cela pourrait impliquer de mesurer les concentrations de chaque espèce à l'équilibre en utilisant des techniques telles que la spectrophotométrie ou la chromatographie en phase gazeuse.

3. Remplacez les concentrations d'équilibre dans l'expression d'équilibre: Une fois que vous avez les concentrations d'équilibre de tous les réactifs et produits, vous pouvez les brancher sur l'expression ci-dessus pour calculer K.

Remarques importantes:

* Dépendance à la température: La constante d'équilibre (k) dépend de la température. Un changement de température déplacera la position d'équilibre et modifiera la valeur de K.

* Conditions standard: Si vous recherchez une valeur spécifique pour la constante d'équilibre dans des conditions standard (298 K et 1 atm), vous pouvez souvent la trouver dans des tableaux de données thermodynamiques.

Faites-moi savoir si vous avez des concentrations d'équilibre spécifiques pour cette réaction. Je peux ensuite vous aider à calculer la constante d'équilibre.