Voici pourquoi:
* Pression de vapeur: Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. L'ajout d'un soluté perturbe la capacité des molécules de solvant à s'échapper dans la phase de vapeur, abaissant efficacement la pression de vapeur de la solution.
* Énergie accrue nécessaire: Pour atteindre le point d'ébullition, la solution nécessite désormais plus d'énergie pour augmenter sa pression de vapeur pour correspondre à la pression atmosphérique. Cela signifie que le point d'ébullition est plus élevé que celui du solvant pur.
Points importants:
* Propriété colligative: L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle ne dépend que du nombre de particules de soluté présentes dans la solution, et non de leur identité.
* Solutés non volatils: Le soluté doit être non volatile, ce qui signifie qu'il ne se vaporise pas facilement au point d'ébullition de la solution.
* Magnitude de l'élévation: L'élévation du point d'ébullition est proportionnelle à la molalité (moles de soluté par kilogramme de solvant) de la solution.
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