1. Haute pression:
* Explication: L'augmentation de la pression oblige les molécules de gaz plus proches, augmentant leurs chances de pénétrer avec la surface du liquide et de se dissoudre. Ceci est décrit par la loi d'Henry, qui stipule que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide.
* Exemple: Le dioxyde de carbone est plus soluble dans le soda sous haute pression, c'est pourquoi le soda va à plat lorsqu'il est ouvert (la pression diminue).
2. Basse température:
* Explication: La baisse de la température diminue l'énergie cinétique des molécules de gaz, ce qui les rend moins susceptibles de s'échapper du liquide dans la phase gazeuse.
* Exemple: Vous pouvez dissoudre plus d'oxygène dans l'eau froide que dans l'eau tiède, c'est pourquoi l'eau froide soutient une vie plus aquatique.
3. Polarité élevée du liquide:
* Explication: Les gaz se dissolvent mieux dans les liquides qui ont des polarités similaires. Les liquides polaires (comme l'eau) ont tendance à dissoudre les gaz polaires (comme l'ammoniac). Les liquides non polaires (comme l'huile) ont tendance à dissoudre les gaz non polaires (comme le méthane).
* Exemple: Le dioxyde de carbone, un gaz légèrement polaire, est plus soluble dans l'eau (polaire) que dans l'huile (non polaire).
4. Motation ou agitation:
* Explication: L'agitation aide à augmenter la surface entre le gaz et le liquide, facilitant davantage de collisions et dissolution.
* Exemple: Shaking a bottle of soda helps to dissolve more carbon dioxide.
5. Poids moléculaire faible du gaz:
* Explication: Les gaz avec des poids moléculaires plus faibles ont tendance à être plus solubles dans les liquides. En effet, ils ont moins d'attraction intermoléculaire entre leurs molécules, ce qui leur permet d'échapper plus facilement à la phase gazeuse.
* Exemple: L'hélium, un gaz très léger, est moins soluble dans l'eau que l'oxygène, un gaz plus lourd.
6. Interactions gaz-liquides spécifiques:
* Explication: Certaines paires de gaz-liquide ont des interactions uniques qui peuvent influencer la solubilité. Par exemple, certains gaz peuvent former des liaisons faibles avec des molécules liquides, ce qui les rend plus solubles.
* Exemple: Carbon dioxide forms carbonic acid (H2CO3) in water, which increases its solubility.
Remarque importante: Ces facteurs interagissent entre eux et leur effet combiné détermine la solubilité globale d'un gaz dans un liquide.
