Voici pourquoi:
* enthalpy (h) est une propriété thermodynamique qui représente l'énergie totale d'un système. Il comprend l'énergie interne (comme l'énergie des liaisons chimiques) et l'énergie associée à la pression et au volume.
* Changement de l'enthalpie (ΔH) est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs d'une réaction.
* Réactions exothermiques: Relâchez la chaleur à l'environnement (ΔH est négatif). Les produits ont une enthalpie plus faible que les réactifs.
* Réactions endothermiques: Absorber la chaleur de l'environnement (ΔH est positif). Les produits ont une enthalpie plus élevée que les réactifs.
en résumé: La différence d'énergie entre les réactifs et les produits, représentée par le changement d'enthalpie, détermine si la chaleur est libérée ou absorbée lors d'une réaction chimique.
