La réaction entre l'ammoniac (NH₃) et l'oxyde nitreux (N₂O) ne forme pas directement de l'ammoniac. Au lieu de cela, ils réagissent pour produire de l'azote (N₂) et de l'eau (H₂O). Voici l'équation chimique équilibrée:

2 nh₃ + 3 n₂o → 4 n₂ + 3 h₂o

Transfert d'électrons:

Cette réaction implique un transfert d'électrons, ce qui en fait une réaction redox. Voici une ventilation:

* oxydation: L'azote dans l'ammoniac (NH₃) est oxydé de -3 à 0 dans l'azote gazeux (N₂).

* Réduction: L'azote dans l'oxyde d'azote (N₂O) est réduit de +1 à 0 dans l'azote gazeux (N₂).

Pour calculer le nombre d'électrons transférés:

1. Identifiez les changements dans les états d'oxydation:

* L'azote dans l'ammoniac (NH₃) passe de -3 à 0 (un changement de +3).

* L'azote dans l'oxyde nitreux (N₂O) passe de +1 à 0 (un changement de -1).

2. Équilibrez le transfert d'électrons:

* Pour chaque atome d'azote en ammoniac, 3 électrons sont perdus.

* Pour chaque atome d'azote dans l'oxyde nitreux, 1 électron est gagné.

3. Considérez la stoechiométrie:

* Il y a 2 atomes d'azote dans l'ammoniac et 3 atomes d'azote dans l'oxyde nitreux dans l'équation équilibrée.

Calcul:

* ammoniac: 2 atomes d'azote * +3 électrons / atome =+6 électrons

* oxyde nitreux: 3 atomes d'azote * -1 électron / atome =-3 électrons

Par conséquent, un total de 3 électrons sont transférés par molécule d'ammoniac et d'oxyde nitreux qui réagissent