1. Nature du soluté et du solvant:
* "comme se dissout comme": Ce principe fondamental stipule que les substances à polarités similaires (polaire dissout polaire, non polaire se dissout non polaire) ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres. Par exemple, l'eau (polaire) est un bon solvant pour le sucre (polaire) mais pas pour l'huile (non polaire).
* Forces intermoléculaires: Plus les forces d'attraction entre le soluté et les molécules de solvant (par exemple, la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole), plus elles sont susceptibles de mélanger et de se dissoudre.
2. Température:
* Généralement, les solides et les liquides deviennent plus solubles à mesure que la température augmente. En effet, des températures plus élevées fournissent plus d'énergie pour briser les liaisons en maintenant le soluté et lui permettent de mieux interagir avec les molécules de solvant.
* Les gaz se comportent différemment: Leur solubilité diminue à mesure que la température augmente. En effet, des températures plus élevées permettent aux molécules de gaz de surmonter les forces attractives du solvant et de s'échapper dans l'atmosphère.
3. Pression:
* La pression affecte principalement la solubilité des gaz: L'augmentation de la pression augmente la solubilité des gaz. En effet, une pression plus élevée force plus de molécules de gaz en solution. C'est pourquoi les boissons gazeuses pétillaient lorsqu'elles sont ouvertes - la pression est libérée et le dioxyde de carbone dissous s'échappe.
4. Taille des particules:
* Les particules plus petites se dissolvent plus rapidement: Les particules plus petites ont une surface plus grande exposée au solvant, ce qui permet une interaction et une dissolution plus rapides.
5. Agitation:
* L'agitation ou le tremblement augmente la solubilité: L'agitation aide à disperser les particules de soluté et met en contact des molécules de solvant fraîches avec le soluté, accélérant le processus de dissolution.
6. Présence d'autres solutés:
* La présence d'autres solutés peut affecter la solubilité: Par exemple, l'ajout de sel à l'eau peut diminuer la solubilité de certains gaz, comme l'oxygène.
7. Réactions chimiques:
* Certains solutés réagissent avec le solvant: Cela peut augmenter ou diminuer la solubilité en fonction de la nature de la réaction. Par exemple, l'ajout d'un acide à l'eau peut augmenter la solubilité de certains métaux.
8. Concentration:
* La solubilité est une limite: Tout en augmentant la concentration du soluté peut augmenter la quantité de soluté qui se dissout initialement, il y a une limite. Au-delà de cette limite, la solution devient saturée et plus de soluté ne peut se dissoudre.
9. Polarité:
* Les composés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et vice versa: Cela est dû aux interactions similaires entre les molécules. Par exemple, l'eau est un solvant polaire et dissout des composés polaires comme le sucre et le sel. Les composés non polaires, comme l'huile, se dissolvent dans des solvants non polaires comme l'hexane.
Ces facteurs peuvent interagir de manière complexe pour influencer la solubilité. Les comprendre nous permet de prédire et de contrôler la solubilité de différentes substances dans diverses situations.
