* Dissolution endothermique: Cela signifie que le processus absorbe la chaleur de l'environnement, ce qui rend la solution plus froide. Cela se produit lorsque l'énergie nécessaire pour briser les liaisons entre les molécules du solide est supérieure à l'énergie libérée lorsque les molécules solides interagissent avec les molécules d'eau. Les exemples incluent:
* Nitrate d'ammonium dissolvant (utilisé dans les packs froids)
* Dissolution du chlorure de potassium
* dissolution exothermique: Cela signifie que le processus libère la chaleur dans les environs, ce qui rend la solution plus chaude. Cela se produit lorsque l'énergie libérée par l'interaction entre les molécules solides et les molécules d'eau est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons dans le solide. Les exemples incluent:
* Dissolution de l'hydroxyde de sodium
* Dissolution de l'acide sulfurique
en résumé: Le changement d'enthalpie (changement de chaleur) pendant la dissolution est déterminé par l'équilibre entre l'énergie nécessaire pour briser les liaisons dans le solide et l'énergie libérée lorsque le solide interagit avec l'eau.
