1. Forces fortes de van der Waals: Les molécules de polyéthylène sont maintenues ensemble par van der Waals Forces , spécifiquement London Dispersion Forces . Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein de la molécule, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines. Les longues chaînes linéaires de polyéthylène permettent un contact intermoléculaire étendu, conduisant à de fortes forces de van der Waals.
2. Poids moléculaire élevé: Le polyéthylène a un poids moléculaire élevé, ce qui signifie que ses chaînes sont longues. Ces longues chaînes peuvent enchevêtrer et interagir entre elles sur une grande surface, renforçant davantage les forces de van der Waals.
3. Structure cristalline: Le polyéthylène peut avoir une structure hautement cristalline, où les molécules sont disposées de manière ordinaire et ordonnée. Cette commande permet un emballage plus proche des molécules, conduisant à des forces intermoléculaires plus fortes.
4. Absence de groupes polaires: Le polyéthylène est non polaire, ce qui signifie qu'il n'a pas de groupes polaires comme les groupes hydroxyle (-OH) ou carbonyle (C =O). L'absence de groupes polaires minimise toute interaction dipol-dipole potentielle, contribuant à la domination des forces de van der Waals.
5. Flexibilité et enchevêtrement de la chaîne: Bien que les chaînes de polyéthylène soient flexibles, elles peuvent toujours enchevêtrer les unes avec les autres. Cet enchevêtrement ajoute à la force globale de la structure solide et contribue à son point de fusion élevé.
en résumé: La combinaison de forces de van der Waals fortes en raison de son poids moléculaire élevé, de sa longue longueur de chaîne et de sa structure cristalline fait du polyéthylène un solide de fusion élevé.
