Eau liquide (au-dessus de 0 ° C):
* Énergie cinétique élevée: Les molécules d'eau sous forme liquide ont une énergie cinétique élevée, ce qui signifie qu'elles se déplacent rapidement et ne sont pas fixées en position.
* Motion aléatoire: Les molécules se déplacent dans des directions aléatoires, collisant fréquemment.
* liaison hydrogène: Les molécules d'eau sont attirées les unes contre les autres par des liaisons hydrogène, qui sont faibles mais nombreuses. Ces liaisons se forment et se brisent constamment, permettant aux molécules de se déplacer librement.
congélation (à 0 ° C):
* Perte d'énergie cinétique: À mesure que l'eau se refroidit, ses molécules perdent l'énergie cinétique. Ils ralentissent.
* Formation d'une structure cristalline: Lorsque la température atteint 0 ° C (32 ° F), les molécules ont suffisamment ralenti pour que les liaisons hydrogène deviennent plus stables et organisées. Ils s'organisent dans une structure de réseau régulière et hexagonale appelée cristal.
glace (en dessous de 0 ° C):
* Énergie cinétique faible: Les molécules d'eau dans la glace ont une très faible énergie cinétique. Ils vibrent essentiellement en place dans la structure cristalline.
* fortes liaisons hydrogène: Les liaisons hydrogène dans la glace sont fortes et maintiennent les molécules dans leurs positions fixes dans le réseau cristallin.
* Motion moléculaire réduite: Les molécules ne sont plus libres de se déplacer au hasard. Leur mouvement est très restreint et ils ne vibrent que légèrement.
Points clés:
* Changement de densité: La glace est moins dense que l'eau liquide car la structure cristalline de la glace laisse plus d'espace entre les molécules d'eau. C'est pourquoi la glace flotte!
* Changement de phase: Le gel est un changement de phase, où l'eau liquide passe à la glace solide en raison d'un changement de la structure moléculaire.
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