1. Position sur le tableau périodique:
* Métal alcali: Le potassium (k) réside dans le groupe 1 du tableau périodique, la famille des métaux alcalins. Ce placement seul nous dit qu'il possède les propriétés caractéristiques des métaux alcalins.
2. Configuration électronique:
* un électron de valence: Le potassium a un électron dans son niveau d'énergie le plus à l'extérieur (coquille de valence). Cet électron unique est maintenu vaguement et facilement perdu, le rendant très réactif.
3. Réactions chimiques:
* Réactions vigoureuses avec l'eau: Le potassium réagit violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de potassium. Cette réaction est très exothermique, générant suffisamment de chaleur pour enflammer l'hydrogène gazeux.
* Réactions avec l'oxygène: Le potassium réagit facilement avec l'oxygène dans l'air, formant de l'oxyde de potassium. Cet oxyde réagit encore avec l'humidité pour créer de l'hydroxyde de potassium.
* Réactions avec les halogènes: Le potassium réagit vigoureusement avec les halogènes (comme le chlore) pour former des sels ioniques (chlorure de potassium).
4. Propriétés physiques:
* Métal doux et argenté: Le potassium est un métal doux et blanc argenté, qui est une autre caractéristique des métaux alcalins.
* Points de fusion et d'ébullition faibles: Par rapport à d'autres métaux, le potassium a un point de fusion et d'ébullition relativement faible. Cela reflète sa faible liaison métallique en raison de l'électron de valence lâche.
Conclusion:
La combinaison de sa position sur le tableau périodique, la configuration électronique et la réactivité chimique avec diverses substances démontrent que le potassium est un métal alcalin et est en effet très réactif.
