1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Cette équation nous dit que 2 moles d'hydrogène (H₂) réagissent avec 1 mole d'oxygène (O₂) pour produire 2 moles d'eau (H₂O).
2. Déterminez le réactif limitant:
Nous devons savoir combien d'oxygène est présent pour déterminer le réactif limitant. Le réactif limitant est la substance qui s'utilise d'abord et limite la quantité de produit formée. Étant donné que la quantité d'oxygène n'est pas donnée, nous ne pouvons pas déterminer le réactif limitant.
3. Calculer les moles d'eau produites (en supposant un excès d'oxygène):
* Supposons un excès d'oxygène: S'il y a un excès d'oxygène, la quantité d'hydrogène limitera la quantité d'eau produite.
* Convertir des grammes d'hydrogène en moles: Vous devrez rechercher la masse molaire d'hydrogène (H₂) qui est d'environ 2 g / mol.
* moles de h₂ =(45,3 g h₂) / (2 g / mol h₂) =22,65 moles H₂
* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:
* L'équation montre 2 moles de H₂ produisant 2 moles de H₂O. Cela signifie que le rapport mole est de 1:1.
* Calculer les moles d'eau:
* moles de h₂o =22,65 moles H₂ * (2 moles H₂o / 2 moles H₂) =22,65 moles H₂o
Conclusion:
S'il y a un excès d'oxygène, 45,3 grammes d'hydrogène produiront 22,65 moles de l'eau.
Remarque importante: Si vous avez une quantité spécifique d'oxygène, vous devrez utiliser ces informations pour calculer le réactif limitant et déterminer la quantité réelle d'eau produite.
