la réaction
* Formation de l'amide: Les métaux alcalins (comme le lithium, le sodium, le potassium, etc.) réagissent facilement avec l'ammoniac liquide pour former des amides métalliques et de l'hydrogène gazeux. La réaction générale ressemble à ceci:
2m + 2nh₃ → 2mnh₂ + h₂
où m représente le métal alcalin.
* Exemple avec sodium:
2na + 2nh₃ → 2nanh₂ + h₂
Cette réaction génère de l'amide de sodium (NANH₂) et de l'hydrogène gazeux.
Propriétés de la solution
* Couleur: La solution résultante est initialement bleue, mais à mesure que la concentration du métal alcalin augmente, elle tourne en bronze. Ce changement de couleur est dû à la formation d'électrons solvatés.
* Electrons solvatés: Les atomes de métaux alcalins donnent leurs électrons de valence aux molécules d'ammoniac, formant des électrons solvatés. Ces électrons sont libres de se déplacer dans la solution, ce qui lui donne un éclat métallique et une excellente conductivité.
* hautement réactif: La présence d'électrons solvates rend la solution d'ammoniac très réactive, capable de réduire de nombreux composés.
réactions supplémentaires
* Décomposition: Les amides métalliques formés dans la réaction initiale peuvent se décomposer davantage lors du chauffage, générant le métal libre et l'azote:
2mnh₂ → 2m + n₂ + 3h₂
* Réaction avec l'oxygène: La solution est très sensible à l'oxygène et réagira avec elle, formant des oxydes métalliques et d'autres produits.
Précautions de sécurité
* hautement exothermique: La réaction entre les métaux alcalins et l'ammoniac est très exothermique et peut libérer des quantités importantes de chaleur.
* inflammable: L'hydrogène gazeux est produit, ce qui est inflammable.
* réactif: La solution est très réactive et peut réagir violemment avec d'autres substances.
Applications
* bases fortes: Les amides métalliques sont de fortes bases utilisées dans diverses réactions de synthèse organique.
* Réduction des agents: Les électrons solvatés dans la solution en font un puissant agent réducteur, utile dans la chimie organique et inorganique.
en résumé:
La réaction entre les métaux alcalins et l'ammoniac produit une solution unique contenant des électrons solvatés, qui sont responsables de sa couleur, de sa conductivité et de sa réactivité. La réaction est hautement exothermique et nécessite une manipulation minutieuse en raison de la génération d'hydrogène inlommable et de la réactivité de la solution.
