Voici pourquoi:

* Métaux alcalins: Ceux-ci sont dans le groupe 1 du tableau périodique et ont un électron de valence. Ils sont très réactifs et ont tendance à perdre cet électron pour obtenir un octet stable.

* halogènes: Ce sont dans le groupe 17 du tableau périodique et ont sept électrons de valence. Ils sont également très réactifs et gagnent facilement un électron pour obtenir un octet stable.

Lorsqu'un métal alcalin et un halogène réagissent, l'atome de métal alcali perd son électron de valence pour former un ion chargé positivement (cation). L'atome halogène gagne cet électron pour former un ion chargé négativement (anion). Les charges opposées attirent, formant un lien ionique.

Exemple: Le sodium (Na) réagit avec le chlore (CL) pour former du chlorure de sodium (NaCl).

* Na perd un électron pour devenir na +

* CL gagne un électron pour devenir Cl-

* Les ions à chargés opposés forment alors un lien ionique.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous souhaitez explorer d'autres types de réactions chimiques!