Le tétrachlorométhane (CCL4) est un composé covalent, ce qui signifie qu'il est formé par le partage d'électrons entre les atomes. Il n'a pas de diagramme "point et croix" de la même manière que les composés ioniques.

Voici pourquoi:

* composés ioniques Impliquez le transfert d'électrons, conduisant à la formation d'ions avec des charges opposées. Le diagramme DOT et Cross représente le transfert d'électrons et les charges résultantes.

* composés covalents Impliquez le partage d'électrons, pas le transfert complet. Ce partage entraîne la formation d'obligations covalentes.

Pour représenter la liaison dans le tétrachlorométhane, vous utiliseriez une structure Lewis:

1. Atome central: Le carbone (c) est l'atome central.

2. Electrons de valence: Le carbone a 4 électrons de valence et chaque atome de chlore a 7 électrons de valence.

3. liaison: Le carbone partage un électron avec chacun des quatre atomes de chlore, formant quatre liaisons covalentes uniques (C-CL).

4. Paies solitaires: Chaque atome de chlore a trois paires isolées d'électrons.

La structure de Lewis pour le tétrachlorométhane (CCL4) ressemblerait à ceci:

CL

|

Cl - C - CL

|

CL

Remarque: Les points représentent les électrons de valence de chaque atome et les lignes représentent les paires d'électrons partagées (liaisons covalentes).