Comprendre les concepts
* Élévation du point d'ébullition: Lorsqu'un soluté (comme le glucose) est dissous dans un solvant (comme l'eau), le point d'ébullition de la solution augmente par rapport au solvant pur.
* Dépression de point de congélation: De même, le point de congélation de la solution diminue par rapport au solvant pur.
* Propriétés colligatives: Ces changements dans les points d'ébullition et de congélation sont des exemples de propriétés colligatives, qui dépendent uniquement de la concentration de particules de soluté, et non de leur identité.
Calculs
1. moles de glucose:
* Masse molaire de glucose (C6H12O6) =180,156 g / mol
* Moles de glucose =45 g / 180,156 g / mol ≈ 0,25 mol
2. Molality (M):
* La molalité est des moles de soluté par kilogramme de solvant.
* Masse d'eau (solvant) =500 g =0,5 kg
* Molalité (m) =0,25 mol / 0,5 kg =0,5 mol / kg
3. Élévation du point d'ébullition (ΔTB):
* Δtb =kb * m
* KB (constante ebullioscopique pour l'eau) =0,512 ° C / m
* ΔTb =0,512 ° C / m * 0,5 mol / kg =0,256 ° C
4. Dépression du point de congélation (ΔTF):
* Δtf =kf * m
* Kf (constante cryoscopique pour l'eau) =1,86 ° C / m
* Δtf =1,86 ° C / m * 0,5 mol / kg =0,93 ° C
Résultats:
* Changement du point d'ébullition: Le point d'ébullition de l'eau augmentera de 0,256 ° C .
* Changement du point de congélation: Le point de congélation de l'eau diminuera de 0,93 ° C .
Remarque importante: Ces calculs supposent que le glucose ne se dissocie pas dans l'eau. Si le soluté était un composé ionique (comme NaCl), il se dissocierait en plusieurs ions, conduisant à un changement plus important dans les points d'ébullition et de congélation.
