Voici pourquoi:
* Diamond: Le diamant a un point de fusion d'environ 3550 ° C (6422 ° F). Il a une structure de réseau covalente très forte avec de fortes liaisons carbone-carbone. Cependant, la taille relativement petite des atomes de carbone et l'emballage serré du réseau de diamant le rendent sensible à la expansion thermique . À mesure que la température augmente, le réseau de diamants se dilate, affaiblissant les liaisons et conduisant finalement à la fusion.
* carbure de silicium (sic): Le carbure de silicium a un point de fusion d'environ 2830 ° C (5126 ° F). Bien que également un réseau covalent solide avec de fortes liaisons SI-C, le carbure de silicium a une taille atomique plus grande par rapport au carbone. Cette taille plus grande conduit à moins d'expansion thermique par rapport au diamant. Les liaisons SI-C sont également plus stables à des températures plus élevées en raison de leur plus grande longueur et résistance aux liaisons.
en résumé:
* Point de fusion inférieur de Diamond: est attribué à sa plus petite taille atomique et à son emballage serré, conduisant à une plus grande expansion thermique et à un affaiblissement des liaisons à des températures élevées.
* point de fusion supérieur du carbure de silicium: est attribué à sa plus grande taille atomique, entraînant une expansion thermique moins et des liaisons SI-C plus stables et plus stables à des températures plus élevées.
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