liaison métallique:
* électrons délocalisés: Dans la liaison métallique, les électrons de valence des atomes métalliques ne sont pas liés à un atome spécifique mais sont libres de se déplacer dans tout le réseau métallique. Ces électrons délocalisés forment une «mer» d'électrons qui maintiennent ensemble les ions métalliques chargés positivement.
Élasticité:
* Les atomes métalliques peuvent légèrement changer: Les électrons délocalisés permettent aux atomes métalliques de se déplacer légèrement de leurs positions d'équilibre, offrant un degré de flexibilité. C'est pourquoi les métaux peuvent être pliés ou étirés sans se casser, présentant un comportement élastique.
* retour à la forme originale: Lorsque la contrainte est retirée, les forces électrostatiques fortes entre les ions et la mer électronique retirent les atomes à leurs positions d'origine, ce qui fait revenir le métal à sa forme d'origine.
Plasticité:
* Déformation permanente: Si la contrainte appliquée à un métal dépasse sa limite élastique, les atomes sont déplacés trop loin pour revenir à leurs positions d'origine. Il en résulte une déformation permanente ou une plasticité.
* Dislocations: Cette déformation se produit souvent par le mouvement des «luxations», des défauts du réseau cristallin qui permettent aux atomes de se dépasser plus facilement.
Comportement thermique:
* Bons conducteurs de chaleur: Les électrons délocalisés sont libres de transporter de l'énergie thermique dans tout le métal, ce qui en fait un excellent conducteur de chaleur.
* Points de fusion et d'ébullition élevés: La forte liaison métallique nécessite une grande quantité d'énergie pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés pour la plupart des métaux.
Comportement électrique:
* Excellents conducteurs électriques: Les électrons en mouvement libre dans la mer d'électrons peuvent facilement transporter un courant électrique, ce qui rend les métaux d'excellents conducteurs électriques.
* Résistance: Bien que les métaux conduisent très bien l'électricité, ils ont une certaine résistance à l'écoulement des électrons en raison des collisions entre les électrons et les ions métalliques. Cette résistance augmente avec la température.
Résumé:
La nature unique de la liaison métallique, avec ses électrons délocalisés et ses fortes interactions électrostatiques, est responsable des propriétés caractéristiques des métaux, y compris leur:
* élasticité: Capacité à se déformer sous le stress et à revenir à la forme d'origine.
* Plasticité: Capacité à se déformer en permanence sous stress.
* Conductivité thermique: Capacité de transférer efficacement la chaleur.
* Conductivité électrique: Capacité à conduire efficacement l'électricité.
Ces propriétés font des métaux de précieux matériaux dans un large éventail d'applications, de la construction et de l'ingénierie à l'électronique et aux bijoux.
