* Brønsted-Lowry Définition: Une base est une substance qui accepte les ions hydrogène (H +). Lorsqu'une base est ajoutée à une solution, elle réagit avec les ions H +, en les supprimant de la solution.
* pH Échelle: L'échelle de pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Des valeurs de pH plus faibles indiquent une concentration de H + plus élevée (acide), tandis que des valeurs de pH plus élevées indiquent une concentration de H + plus faible (de base).
* ions hydroxyde (OH -): De nombreuses bases produisent des ions d'hydroxyde (OH-) en solution. Les ions d'hydroxyde réagissent avec les ions hydrogène pour former l'eau (H2O), diminuant encore la concentration de H +.
Exemple:
Envisagez d'ajouter de l'hydroxyde de sodium (NaOH) à l'eau. Le NaOH est une base forte et se dissocie complètement dans l'eau pour former des ions sodium (Na +) et des ions hydroxyde (OH-):
NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)
Les ions d'hydroxyde réagissent avec des ions hydrogène déjà présents dans l'eau:
H + (aq) + oh- (aq) → h2o (l)
Cette réaction élimine les ions H + de la solution, augmentant le pH et rendant la solution moins acide (plus basique).
