Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les métaux alcalins et l'hydrogène n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus externe. Cet électron de valence unique est responsable de leur réactivité similaire.
* tendance à perdre des électrons: Les métaux alcalins perdent facilement leur électron de valence unique pour former un ion +1. De même, l'hydrogène peut perdre son électron unique pour former un proton (H +), bien que cela soit moins courant que d'obtenir un électron pour former un ion hydrure (H-).
* Réactivité: Les métaux alcalins et l'hydrogène sont très réactifs. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec de l'eau et réagissent facilement avec des non-métaux. L'hydrogène réagit également avec de nombreux éléments, en particulier à des températures élevées.
Cependant, il est important de noter que:
* L'hydrogène est un non-métal: Bien qu'il partage certaines similitudes chimiques avec les métaux alcalins, l'hydrogène est classé comme un non-métal en raison de ses propriétés physiques comme son état gazeux diatomique à température ambiante.
* L'hydrogène est un atome beaucoup plus petit: Cette différence de taille peut conduire à différents comportements chimiques.
Par conséquent, bien que l'hydrogène partage certaines similitudes avec les métaux alcalins, il n'est pas considéré comme un véritable membre du groupe.
