Poids atomique

* Définition: La masse moyenne d'un atome d'un élément, en tenant compte de l'abondance relative de ses isotopes.

* Unités: Unités de masse atomique (AMU) ou grammes par mole (g / mol)

* focus: Atomes individuels

* Exemple: Le poids atomique du carbone est de 12,011 AMU. En effet, le carbone existe dans deux isotopes principaux:le carbone-12 (12 AMU) et le carbone-13 (13 AMU), le carbone-12 étant beaucoup plus abondant.

poids moléculaire molaire de masse

* Définition: La masse d'une mole d'une molécule. C'est la somme des poids atomiques de tous les atomes d'une molécule.

* Unités: Grammes par mole (g / mol)

* focus: Molécules

* Exemple: Le poids moléculaire molaire de masse de l'eau (H₂O) est de 18,015 g / mol. Ceci est calculé en ajoutant les poids atomiques de deux atomes d'hydrogène (1,008 AMU chacun) et un atome d'oxygène (15,999 AMU).

Différences clés

1. Focus: Le poids atomique traite des atomes individuels, tandis que le poids moléculaire molaire de masse se concentre sur les molécules.

2. Calcul: Le poids atomique est une moyenne basée sur l'abondance des isotopes, tandis que le poids moléculaire molaire de masse est la somme des poids atomiques.

3. Unités: Les deux peuvent être exprimés en grammes par mole (g / mol), mais le poids atomique est également couramment exprimé dans les unités de masse atomique (AMU).

en résumé:

* Le poids atomique est la masse moyenne d'un atome d'un élément.

* Le poids moléculaire molaire de masse est la masse d'une mole d'une molécule.

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