Comprendre les cellules galvaniques
* cellules galvaniques: Ce sont des cellules électrochimiques qui produisent de l'électricité par des réactions redox spontanées.
* anode: L'électrode où l'oxydation se produit (perte d'électrons).
* cathode: L'électrode où la réduction se produit (gain d'électrons).
Déterminer l'anode
1. Identifiez le métal plus réactif: Le zinc est plus réactif que l'aluminium. Cela signifie que le zinc a une plus grande tendance à perdre des électrons et à oxyder.
2. Appliquez la série de réactivité: La série de réactivité de métaux aide à prédire quel métal s'oxydera (agir comme l'anode). Les métaux plus élevés dans la série sont plus réactifs.
3. Conclusion: Étant donné que le zinc est plus réactif que l'aluminium, ce sera l'anode dans la cellule galvanique.
Résumé de la réaction
Dans cette cellule galvanique:
* anode (zinc): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxydation)
* cathode (aluminium): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) (réduction)
Point clé: La réaction globale dans la cellule est la combinaison de ces deux demi-réactions, avec des électrons qui coulent de l'anode de zinc vers la cathode en aluminium à travers un circuit externe.
