acides:

* Définition: Substances qui donnent des ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

* Caractéristiques:

* Goûtez aigre

* Réagir avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux

* Tourner le papier de tournets bleu rouge

* Avoir un pH inférieur à 7

* Exemples:

* Acide chlorhydrique (HCL)

* Acide sulfurique (h₂so₄)

* Acide citrique (trouvé dans les agrumes)

* Acide acétique (trouvé dans le vinaigre)

Bases:

* Définition: Les substances qui acceptent les ions hydrogène (H +) ou donnent des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

* Caractéristiques:

* Goûtez amer

* Se sentir glissant

* Transformez le papier ardent rouge bleu

* Avoir un pH supérieur à 7

* Exemples:

* Hydroxyde de sodium (NaOH)

* Hydroxyde de potassium (KOH)

* Ammoniac (NH₃)

* Hydroxyde de magnésium (mg (OH) ₂)

Substances neutres:

* Définition: Substances qui ne sont ni acides ni basiques. Ils ont une concentration équilibrée d'ions hydrogène et hydroxyde.

* Caractéristiques:

* Ne goûtez pas aigre ou amer

* Ne réagissez pas fortement avec les acides ou les bases

* Avoir un pH de 7

* Exemples:

* Eau pure (H₂o)

* Salt de table (NaCl)

* Sucre (c₁₂h₂₂o₁₁)

L'échelle de pH:

L'échelle de pH est un moyen numérique de mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution.

* 0 à 6.9: Acide

* 7: Neutre

* 7.1 à 14: Basique

comment les acides et les bases réagissent:

Les acides et les bases se neutralisent dans une réaction chimique appelée neutralisation . Cette réaction produit du sel et de l'eau.

Exemple:

* HCl (acide) + NaOH (base) → NaCl (sel) + H₂o (eau)

Points clés:

* pH est une échelle logarithmique: Chaque changement de nombre entier du pH représente un changement de dix dans l'acidité ou la basicité.

* Les acides et les bases sont essentiels pour de nombreux processus biologiques et industriels.

* Le concept d'acidité et de basicité est important pour comprendre les réactions chimiques et les problèmes environnementaux.