* isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie qu'ils ont le même nombre atomique mais différentes masses atomiques.
* Charge est déterminé par l'équilibre des protons (charge positive) et des électrons (charge négative).
* ions sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, entraînant une charge nette positive ou négative.
Exemple:
* Le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes de carbone. Les deux ont 6 protons. Le carbone-12 a 6 neutrons, tandis que le carbone 14 a 8 neutrons. Ce sont encore des atomes neutres à moins qu'ils gagnent ou perdent des électrons.
pour résumer:
* Les isotopes diffèrent dans le nombre de neutrons, affectant leur masse atomique.
* Les ions diffèrent dans le nombre d'électrons, affectant leur charge.
* Les isotopes eux-mêmes ne sont pas nécessairement chargés. Ils peuvent devenir des ions en gagnant ou en perdant des électrons.
