iode (i)
* Groupe 17 (halogènes): L'iode est un halogène, ce qui signifie qu'il a sept électrons de valence et a tendance à gagner un électron pour atteindre un octet stable. Cela le rend hautement réactif et susceptible de former des ions négatifs (anions).
* période 5: L'iode est dans la cinquième période, indiquant qu'il a cinq coquilles d'électrons. Cela conduit à une taille atomique plus grande par rapport aux halogènes plus légers comme le fluor et le chlore.
* non-métal: L'iode est un non-métal, ce qui signifie qu'il manque de caractéristiques métalliques comme la conductivité et la malléabilité. Il existe comme un solide à température ambiante et a une vapeur violette caractéristique.
xenon (xe)
* Groupe 18 (gaz nobles): Le xénon est un gaz noble, ce qui signifie qu'il a une coque extérieure complète d'électrons (huit électrons de valence). Cela le rend exceptionnellement non réactif et stable.
* période 5: Comme l'iode, le xénon a cinq coquilles d'électrons, contribuant à sa plus grande taille atomique par rapport aux gaz nobles plus légers.
* non-métal: Le xénon est un non-métal, existant comme un gaz incolore et inodore à température ambiante. Il est connu pour ses propriétés de luminescence intéressantes.
sélénium (SE)
* Groupe 16 (chalcogènes): Le sélénium est un chalcogène, ayant six électrons de valence. Il a tendance à gagner deux électrons pour former des anions stables.
* période 4: Le sélénium a quatre coquilles d'électrons, ce qui le rend plus petit que l'iode et le xénon mais plus grand que les chalcogènes plus légers comme l'oxygène et le soufre.
* métalloïde: Le sélénium est un métalloïde, ce qui signifie qu'il présente des propriétés des métaux et des non-métaux. C'est un semi-conducteur et a un peu de lustre métallique.
Résumé des propriétés
* Réactivité: Les halogènes (iode) sont réactifs, tandis que les gaz nobles (xénon) ne sont pas réactives. Les chalcogènes (sélénium) ont une réactivité modérée.
* Taille atomique: Les éléments d'un groupe augmentent de la taille atomique que vous descendez le tableau périodique. Ainsi, l'iode et le xénon sont plus grands que le sélénium.
* Caractère métallique: Les halogènes et les gaz nobles sont des non-métaux, tandis que le sélénium est un métalloïde.
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