solvants polaires
* Définition: Les solvants polaires ont des molécules avec une extrémité positive et négative en raison d'une distribution inégale d'électrons. Cela crée une charge positive partielle d'un côté de la molécule et une charge négative partielle de l'autre. Considérez-les comme ayant une attraction "magnétique" en raison de ces charges.
* Exemples: Eau (h₂o), éthanol (c₂h₅oh), acétone (ch₃coch₃)
* pourquoi ils comptent: Ils dissolvent efficacement les molécules polaires et les composés ioniques. Pensez à "comme les dissous comme" - les solvants polaires fonctionnent mieux avec d'autres substances polaires.
solvants non polaires
* Définition: Les solvants non polaires ont des molécules avec une distribution uniforme d'électrons, ils n'ont donc pas de côté positif ou négatif distinct. Ils sont moins attirés par d'autres molécules en raison des forces intermoléculaires plus faibles.
* Exemples: Hexane (c₆h₁₄), éther diéthylique (c₄h₁₀o), huiles
* pourquoi ils comptent: Ils dissolvent des molécules non polaires, telles que les graisses et les huiles. Ils ont également tendance à être de bons solvants pour certains composés organiques.
Voici un moyen simple de le visualiser:
* Imaginez un aimant: Un solvant polaire est comme un aimant, attiré par d'autres aimants (molécules polaires) mais pas fortement attirée par les matériaux non magnétiques (molécules non polaires).
* Imaginez un morceau de métal: Un solvant non polaire est comme un morceau de métal, non attiré par les aimants (molécules polaires) mais peut toujours interagir avec d'autres morceaux de métal (molécules non polaires).
Remarque importante:
* Toutes les molécules ne s'intègrent pas soigneusement dans les catégories "polaires" ou "non polaires". Certaines molécules ont des parties polaires et non polaires.
* Le degré de polarité est important. Certains solvants sont plus polaires que d'autres.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou d'explications!
