Comprendre la loi de plusieurs proportions

La loi de plusieurs proportions indique que lorsque deux éléments (dans ce cas, le métal et l'oxygène) forment plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans un simple rapport de nombres entiers.

Analyser les données

1. oxyde plus élevé: L'oxyde plus élevé contient 80% d'oxygène par masse. Cela signifie que si nous avons 100 g d'oxyde supérieur, 80 g de celle-ci est de l'oxygène et que le 20 g restant est le métal.

2. Oxyde inférieur: On nous donne 0,72 g de l'oxyde inférieur. Trouvez la masse d'oxygène et le métal dans cet échantillon.

* masse d'oxygène dans l'oxyde inférieur: Pour déterminer cela, nous devons connaître le pourcentage d'oxygène dans l'oxyde inférieur. Nous supposerons qu'une variable «x» représente le pourcentage d'oxygène dans l'oxyde inférieur.

* masse de métal dans l'oxyde inférieur: 0,72 g (oxyde inférieur total) - (masse d'oxygène dans l'oxyde inférieur) =masse du métal.

3. oxydation de l'oxyde inférieur: Le 0,72 g d'oxyde inférieur est oxydé à 0,8 g d'oxyde supérieur. Cela nous indique que le métal dans l'oxyde inférieur gagne plus d'oxygène pour former l'oxyde supérieur.

Application de la loi

Pour démontrer la loi de plusieurs proportions, nous devons montrer que les masses d'oxygène qui se combinent avec une masse fixe du métal dans les deux oxydes sont dans un simple rapport de nombres entiers.

Supposons une masse fixe du métal dans les deux oxydes. Pour plus de simplicité, nous supposerons que la masse du métal est 1 g.

* oxyde supérieur:

* Masse d'oxygène:80% de 100 g =80 g (pour un échantillon de 100g)

* Masse de métal:20g (pour un échantillon de 100g)

* Puisque nous supposons 1 g de métal, la masse d'oxygène dans l'oxyde supérieur est (80g / 20g) * 1g =4g.

* oxyde inférieur:

* Nous devons calculer la masse d'oxygène dans l'échantillon de 0,72 g. Pour ce faire, nous devons connaître le pourcentage d'oxygène dans l'oxyde inférieur (que nous avons représenté avec «X»). Supposons que nous déterminons «X» par une analyse plus approfondie des données.

* Une fois que nous avons la masse d'oxygène dans l'oxyde inférieur, nous pouvons calculer le rapport des masses d'oxygène entre les deux oxydes pour la même masse du métal (1g dans notre exemple).

Conclusion

Si nous déterminons la masse d'oxygène dans l'échantillon de 0,72 g d'oxyde inférieur et constatons que le rapport des masses d'oxygène dans les deux oxydes est un rapport simple de nombres entiers (par exemple, 2:1, 3:2, etc.), alors les données illustrent la loi de plusieurs proportions.