La réaction qui se produit lorsqu'une solution aqueuse de BACL₂ est ajoutée à Na₂so₄ est une réaction de déplacement à double double Cela se traduit par la formation d'un précipité .

Voici la ventilation:

* réactifs:

* Chlorure de baryum (BACL₂):un composé ionique soluble.

* Sulfate de sodium (Na₂so₄):un composé ionique soluble.

* Produits:

* Sulfate de baryum (Baso₄):un composé ionique insoluble (précipité).

* Chlorure de sodium (NaCl):un composé ionique soluble.

* Équation de réaction:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)

Explication:

Lorsque les solutions sont mélangées, les ions baryum (ba²⁺) à partir d'ions bacl₂ et de sulfate (So₄²⁻) de Na₂so₄ se combinent pour former du sulfate de baryum (Baso₄), qui est insoluble dans l'eau. Cela signifie que Baso₄ se précipitera hors de la solution sous forme de solide blanc.

Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le chlorure (Cl⁻), restent dissous dans la solution sous forme de chlorure de sodium (NaCl).

Observations clés:

* La formation d'un précipité blanc (baso₄) est une indication claire de cette réaction.

* La solution peut également sembler nuageuse à mesure que le précipité se forme.

Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de précipitation, où deux composés ioniques solubles réagissent pour former un composé ionique insoluble.