pourquoi c'est difficile:
* Composition de pièces: Les pièces sont faites d'alliages, qui sont des mélanges de différents métaux. Les proportions exactes de ces métaux peuvent varier légèrement.
* Arrangement atomique: Les atomes d'un solide sont disposés dans un réseau complexe en trois dimensions. Il est impossible de les compter individuellement.
* isotopes: Même un seul élément peut avoir des isotopes différents (atomes avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons). Cela complique encore le décompte.
comment estimer:
1. Masse de pièces: Pesez la pièce avec précision.
2. Composition de pièces: Découvrez la composition exacte de la pièce (par exemple, 90% de cuivre, 10% de nickel).
3. masse molaire: Recherchez les masses molaires de chaque élément de la composition de la pièce.
4. Numéro d'Avogadro: Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) pour convertir entre les taupes et les atomes.
Exemple:
Disons que vous avez un sou américain (en cuivre à 95%, 5% de zinc) qui pèse 2,5 grammes.
* Masse en cuivre: 2,5 g * 0,95 =2,375 g
* Masse du zinc: 2,5 g * 0,05 =0,125 g
* moles de cuivre: 2,375 g / 63,55 g / mol (masse molaire de cuivre) =0,0374 mol
* atomes de cuivre: 0,0374 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =2,25 x 10 ^ 22 atomes
* moles de zinc: 0,125 g / 65,38 g / mol (masse molaire de zinc) =0,00191 mol
* atomes du zinc: 0,00191 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =1,15 x 10 ^ 21 atomes
Nombre total estimé d'atomes dans le sou: 2,25 x 10 ^ 22 atomes + 1,15 x 10 ^ 21 atomes = 2,37 x 10 ^ 22 atomes
Remarque importante: Ce n'est qu'une estimation. Le nombre réel d'atomes dans la pièce sera légèrement différent en raison des facteurs mentionnés ci-dessus.
