Voici pourquoi:
* Structure: Le graphite a une structure en couches où chaque couche se compose d'atomes de carbone disposés dans un réseau hexagonal. Dans chaque couche, les atomes de carbone sont fortement liés ensemble par des liaisons covalentes, formant un réseau d'électrons délocalisés.
* électrons délocalisés: Ces électrons délocalisés sont libres de se déplacer à travers les couches, permettant le flux de courant électrique.
* Bondage intercouche faible: Les couches en graphite sont maintenues ensemble par des forces faibles de van der Waals. Cela permet aux couches de se glisser les unes contre les autres, donnant au graphite sa glisseuse caractéristique et en faisant un bon lubrifiant.
Autres allotropes de carbone et leur conductivité:
* Diamond: Le diamant a une structure tridimensionnelle très rigide avec de fortes liaisons covalentes. Cette structure ne permet pas le mouvement des électrons libres, faisant du diamant un excellent isolant.
* fullerène: Les fullerènes sont des structures en forme de cage avec un réseau fermé d'atomes de carbone. Bien qu'ils puissent présenter une certaine conductivité électrique, il est nettement inférieur à celui du graphite.
* Nanotubes de carbone: Les nanotubes de carbone sont des structures cylindriques de feuilles de graphène enroulées. Ils peuvent présenter une excellente conductivité électrique en fonction de leur structure et de leurs propriétés.
Par conséquent, alors que d'autres allotropes de carbone peuvent avoir des propriétés conductrices, le graphite est le seul allotrope considéré comme un conducteur décent d'électricité en raison de sa structure unique et de sa structure délocalisée.
