1. Configuration d'électrons:
* Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, similaire au gaz noble le plus proche. Cela signifie avoir une coque extérieure complète d'électrons.
* Les gaz nobles ont déjà une coque extérieure complète. Par exemple, l'hélium (il) possède 2 électrons, remplissant son orbital 1s. Le néon (NE) a 10 électrons, remplissant ses orbitales 2s et 2p.
2. Réactivité et règle des octets:
* Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une coque extérieure complète, suivant la règle des octets (à l'exception de l'hélium, qui a une coque complète avec 2 électrons).
* Étant donné que les gaz nobles ont déjà une coque extérieure complète, ils n'ont pas besoin de gagner, de perdre ou de partager des électrons pour devenir stables. Cela les rend incroyablement peu réactives.
3. Environnements non réactifs:
* Lorsqu'un gaz noble est présent, il fournit un environnement non réactif car il ne participe pas facilement aux réactions chimiques.
* Cela les rend idéaux pour les applications où la réactivité doit être minimisée, comme:
* Preservation: Stockage des substances hautement réactives comme les métaux alcalins.
* Éclairage: Remplissant les ampoules pour empêcher l'oxydation du filament (par exemple, l'argon).
* Soudage: Création d'une atmosphère inerte pour le soudage (par exemple, argon).
* Imagerie médicale: Les machines IRM utilisent souvent l'hélium comme liquide de refroidissement.
en résumé: La coque externe complète des électrons dans les atomes de gaz nobles les rend extrêmement stables et résistants aux réactions chimiques. Cette nature non réactive fournit un environnement protecteur pour d'autres substances.
