* forces forces de van der Waals: Le naphtalène est une molécule non polaire avec une grande surface. Cela permet à de fortes forces de dispersion de Londres, un type de force de van der Waals, à se développer entre les molécules. Ces forces nécessitent une énergie importante pour surmonter, contribuant au point d'ébullition élevé.
* Structure et empilement planaires: La structure plane du naphtalène permet un empilement efficace des molécules, maximisant les interactions de surface et renforçant davantage les forces de van der Waals.
* Poids moléculaire: Le naphtalène a un poids moléculaire relativement élevé (128 g / mol). Les molécules plus grandes ont généralement des forces intermoléculaires plus fortes, ce qui contribue à un point d'ébullition plus élevé.
en résumé: La combinaison de forces de van der Waals fortes, d'empilement efficace en raison de sa structure planaire, et un poids moléculaire relativement élevé contribuent tous au point d'ébullition élevé du naphtalène.
