1. Transfert d'électrons:
* potassium (k) est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a un électron de valence (électron dans sa coque la plus externe) qu'il perd facilement pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* soufre (s) est un non-métal dans le groupe 16, ce qui signifie qu'il a six électrons de valence et en a besoin de deux autres pour obtenir une configuration stable.
Lorsque le potassium et le soufre réagissent, chaque atome de potassium perd un électron, devenant un ion chargé positivement appelé ion potassium (K⁺). Chaque atome de soufre gagne deux électrons, devenant un ion chargé négativement appelé ion sulfure (S²⁻).
2. Bondage ionique:
* Les ions chargés de charge opposés s'attirent les uns les autres en raison des forces électrostatiques. Cette attraction est appelée une liaison ionique .
* Pour maintenir la neutralité électrique, deux ions de potassium (k⁺) sont nécessaires pour chaque ion sulfure (s²⁻), ce qui entraîne la formule k₂s .
3. Formation de sulfure de potassium (K₂s):
* Les ions de potassium et de sulfure s'organisent dans une structure en réseau cristallin, formant le composé ionique solide sulfure de potassium (k₂s) .
Résumé de la réaction:
2 k (s) + s (s) → k₂s (s)
Points clés:
* Cette réaction est un exemple de réaction de synthèse où deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit.
* La formation de liaisons ioniques entraîne la formation d'un composé stable.
* Le sulfure de potassium est un solide blanc cristallin qui est soluble dans l'eau.
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