halogènes:
* Configuration électronique: Les halogènes (groupe 17) ont sept électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus externe). Ils ne sont qu'à un électron de réaliser une coque extérieure stable et complète, comme les gaz nobles.
* tendance à gagner des électrons: Pour atteindre la stabilité, les halogènes ont une forte tendance à gain un électron, formant un ion négatif (un anion). Cela les rend très réactifs car ils réagissent facilement avec d'autres éléments pour compléter leur coquille extérieure.
* Electronagativité élevée: Les halogènes ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons. Cela contribue à leur capacité à éloigner les électrons des autres atomes, à former des liaisons et à participer à des réactions.
Gas nobles:
* Configuration électronique: Les gaz nobles (groupe 18) ont une coquille extérieure complète d'électrons. Cela les rend exceptionnellement stables, car leur configuration d'électrons est déjà équilibrée et faible en énergie.
* Aucune tendance à gagner ou à perdre des électrons: Comme ils ont une coque extérieure complète, ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour devenir plus stables. Cela les rend extrêmement peu réactives.
en résumé:
Les halogènes sont réactifs car ils sont impatients de gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable. Les gaz nobles ne sont pas réactifs car ils possèdent déjà une configuration d'électrons stable et n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons.
