* Stabilité aromatique du benzène: Le benzène a une structure très stable en raison de ses électrons Pi délocalisés, créant un hybride de résonance. Cette délocalisation le rend moins sujet à l'attaque électrophile, qui est la manière typique des composés aromatiques réagissent.
* groupes fonctionnels de l'aspirine: L'aspirine a plusieurs groupes fonctionnels qui le rendent plus réactif que le benzène. Ceux-ci incluent:
* Groupe d'acide carboxylique: Le groupe d'acide carboxylique (-COOH) est acide et sujette à des réactions comme l'estérification, l'amidation et la formation de sel.
* groupe Ester: Le groupe ester (-coo-) peut subir une hydrolyse et d'autres réactions.
* Attaque électrophile: Bien que le benzène puisse subir une substitution aromatique électrophile, elle nécessite des conditions difficiles et de forts électrophiles. L'aspirine, avec ses groupes fonctionnels, est plus sensible à l'attaque électrophile dans des conditions plus douces.
en résumé: La stabilité aromatique du benzène le rend moins réactif, tandis que les groupes fonctionnels de l'aspirine augmentent sa réactivité. Par conséquent, l'aspirine est plus réactive que le benzène.
