Voici pourquoi:
* isotopes: Nous savons maintenant que les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ces différentes formes sont appelées isotopes. Alors que les isotopes du même élément partagent le même nombre de protons (et donc le même nombre atomique), ils ont des masses différentes en raison du nombre variable de neutrons. Cela contredit l'idée de Dalton de masse identique pour tous les atomes d'un élément.
* Réactions nucléaires: La théorie de Dalton est antérieure à la découverte des réactions nucléaires. Nous comprenons maintenant que les atomes peuvent être divisés, fusionnés et même transformés en d'autres éléments par le biais de processus nucléaires. Cela démontre que les atomes ne sont pas indivisibles comme le croyait Dalton.
Cependant, le quatrième postulat de Dalton peut être considéré comme une approximation valide pour de nombreuses réactions chimiques. Dans la plupart des réactions chimiques quotidiennes, les différences de masse et de propriétés entre les isotopes sont insignifiantes. Le comportement chimique des atomes est principalement déterminé par leur configuration d'électrons, qui est largement déterminé par le nombre de protons.
Par conséquent, bien que le quatrième postulat de Dalton ne soit pas complètement précis, il a fourni un cadre fondamental pour le développement de la théorie atomique moderne. Ce fut une étape importante dans notre compréhension de la matière, même si elle a été raffinée et élargie.
