* Élévation du point d'ébullition: Lorsque vous ajoutez du sel à l'eau, le sel se dissout et forme des ions (particules chargées) dans la solution. Ces ions interfèrent avec la capacité des molécules d'eau à s'échapper dans la phase de vapeur. Cela signifie que l'eau doit atteindre une température plus élevée pour surmonter l'attraction accrue entre les molécules d'eau et les ions sel.
* Propriété colligative: Ce phénomène est appelé élévation du point d'ébullition, et c'est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté (dans ce cas, des ions de sel) dans la solution, pas le type de soluté.
Ainsi, alors que le sel ne fait pas bouillir l'eau plus vite, cela fait que l'eau prend plus de temps pour atteindre une ébullition. En effet, l'eau doit atteindre une température plus élevée pour surmonter la présence des ions sel et commencer à bouillir.
